<140302 위험물산업기사>
2022.03.09 - [공부/위험물산업기사] - 140302 위험물산업기사 일반화학
2022.03.10 - [공부/위험물산업기사] - 140302 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2022.03.11 - [공부/위험물산업기사] - 140302 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 각각의 전자배치
Ar - 2+8+8=18
F- - 2+7+(+1)=10
Na+ - 2+8+1+(-1)=10
Ne - 2+8=10
2. 물 36g을 모두 증발시키면 수증기가 차지하는 부피의 표준상태의 기준
물이 36g이므로 36/18=2mol 2x22.4L=44.8L
3. CuCl₂ 의 용액에 5A 전류를 1시간 동안 흐르게 하면 석출되는 구리의 양 (단, Cu 의 원자량은 63.54 이며, 전자 1개의 전하량은 1.602 × 10^-19C 이다.)
CuCl₂(aq) → Cu²+(aq) + 2Cl^-(aq) 이므로,
Cu²+(aq) + 2e^- → Cu(s)
→ Cu 1 mol 석출(환원)당 전자 수는 2 mol.
전자 1 mol의 전하량을 계산하면,
(1.602×10^(-19) C/1개) × (6.022×10²³ 개/1 mol) = 96472 C/mol
전하량, Q = I t = (5 A) (3600 s) = 18000 C
(18000) (1 / 96472) (1 / 2) (63.54 / 1) = 5.9277 g Cu
4. NaCl의 결정계는 입방정계(cubic)에 해당한다.
5. 금속 반응
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Hg Cu (H) Ag Pt Au
칼 카 나 마 알 아 철 니 주 납 수 구 수 은 백금 금
← 산화 및 이온화경향이 크다.
6. 각 화합물의 완전연소식
에탄 : C2H6 + 3.5O2 → 2CO2 + 3H2O
2*에틸렌 : 2C2H4 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O
아세틸렌 : C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O
벤젠 : C6H6 + 7.5O2 → 6CO2 + 3H2O
7. 불타전지의 기전력은 약 1.3V인데 전류를 흘리기 시작하면 곧 0.4V로 되는 이유는 분극현상 때문이다.
8. 벤젠에 수소 원자 한 개는 -CH₃기로, 또 다른 수소원자 한 개는 -OH기로 치환되어 있다면 이성질체수는 3개이다.
9. 유기화합물을 질량 분석한 결과 C 84%, H 16%의 결과를 얻었을 때 이 물질에 해당하는 실험식
총 질량의 비=원자량×개수의 비. 개수의 비를 구하기 위해선 총질량비/원자량
84/12 : 16/1 = 7 : 16 이므로 C는 7개, H는 16개인 C7H16
10. 알칼리 금속이 다른 금속 원소에 비해 반응성이 큰 이유
- 이온화에너지가 작기 때문
11. 수성가스(Water gas)의 주성분은 CO, H₂가 있다.
12. 지시약으로 사용되는 페놀프탈레인 용액은 산성에서 무색이다.
13. 물이 산으로 작용하는 반응
CH₃COO-+ H₂O → CH₃COOH + OH-
아세트산 이온과 물이 작용할 때 물이 하나의 수소원자가 산으로 작용함
14. 흡열반응식
N₂ + O₂ → 2NO, △H = + 42kal
반응식 뒤(생성물 부분)에 붙어있는 열의 (-)부호와 ΔH=(+)는 흡열반응이다. 질소는 산소와 흡열반응을 한다.
15. SP3 혼성 궤도 함수(사면체)와 관계가 있는 것
- CH₄, NH₃ H₂O
16. 탄소 3g이 산소 16g 중에서 완전연소 되었다면, 연소 후 혼합 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L가 되는가?
C + O₂ -> CO₂
12g 32g 44g
3g 8g 11g
탄소 3g과 산소 16g중에서 완전연소
탄소 3g과 산소 8g이 반응하여 이산화탄소 11g을 만든다.
- 반응하지 않고 남은 산소 8g의 부피를 구한다.
8 x 22.4 / 32 = 5.6L
- 반응하여 생성된 11g의 이산화탄소의 부피를 구한다.
11 x 22.4 / 44 = 5.6L
5.6 + 5.6 = 11.2L
17. 전리도는 이온으로 해리되는 정도로, 농도가 묽고 온도가 높을수록 전리도가 커짐
18. 아세틸렌계열 탄화수소
알킨(alkyen)
(CnH₂n-₂)의 형태 아세틸렌 계열
19. 어떤 용액의 [OH-] = 2×10^-5M 이었다. 이 용액의 pH
p[OH^-]= -log( 2 × 10^-5) 임으로
pH = p[H^+] = 14 - (p[OH^-]) = 14 - (-log(2×10^-5)
=14 - 5 + log2
pH는 약 9.3
20. 전극에서 유리되고 화학물질의 무게가 전지를 통하여 사용된 전류의 양에 정비례하고 또한 주어진 전류량에 의하여 생성된 물질의 무게는 그 물질의 당량에 비례한다는 화학법칙은 패러데이의 법칙이다.
- 1F=96500C 에서 1g당량 만큼의 금속이 석출된다.
전류량에 의하여 생성된 물질의 무게는 그 물질의 당량에 비례.
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