<140525 위험물산업기사>
2022.03.06 - [공부/위험물산업기사] - 140525 위험물산업기사 일반화학
2022.03.07 - [공부/위험물산업기사] - 140525 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2022.03.08 - [공부/위험물산업기사] - 140525 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 염화칼슘의 화학식량 (단, 염소의 원자량 35.5, 칼슘의 원자량 40, 황의 원자량 43, 요오드의 원자량 127이다.)
- 염화칼슘(CaCl₂) 분자량 : 40 + 35.5 x 2 = 111
2. 방사성 동위원소의 반감기가 20일 일 때 40일이 지난 후 남은 원소의 분율은 1/4이다.
3. BF₃은 무극성 분자이고 NH₃은 극성 분자일 때, 이 사실과 관계 있는 것
- BF₃은 평면 정삼각형이고, NH₃는 피라미드형 구조이다.
4., 수소와 질소로 암모니아를 합성하는 반응의 하학반응식은 다음과 같을 때, 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건
- 온도를 낮추고 압력을 높인다.
발열반응이기 때문에 온도를 낮춰야 온도가 오른쪽으로 이동하고, 압력을 높이면 몰수의 합이 큰 쪽에서 작은 쪽으로 이동하기 때문
5. 찬물을 컵에 담아서 더운 방에 놓아 두었을 때 유리와 물의 접촉면에 기포가 생기는 이유
- 온도가 올라갈수록 기체의 용해도가 감소하기 때문
6. 질소 2몰과 산소 3몰의 혼합기체가 나타나는 전압력이 10기압 일 때 질소의 분압
- 부분압력 : 전압력 * 질소 성분몰수 / 전몰수 = 10 * 2/(2+3) = 4 기압
7. 물 500g 중에 설탕(C₁₂H₂₂O¹¹) 171g 이 녹아 있는 설탕물의 몰랄농도
몰랄농도 : 용매 1000g에 녹는 용질의 g분자량
C₁₂H₂₂O¹¹ 1g 분자량 : (12*12)+22+(16*11) = 342g/mol
500:171 = 1000:x
x= 1000*171/500 = 342g
몰랑농도는 = 342/342 = 1
8. 같은 온도에서 크기와 같은 4개의 용기에 다음과 같은 양의 기체를 채웠을 때 용기의 압력이 가장 큰 것
- 메탄 분자 1.5 x 10²³ : 1.5 x 10²³개 x (1 mol / 6.02 x 10²³개) = 0.25 mol
- 산소 1그램 당량 : 8 / 32 = 0.25 mol
- 표준상태에서 CO₂ 16.8L : 16.8 / 22.4 = 0.75 mol
- 수소기체 1g : 1g / 2g = 0.5 mol
9. 11g의 프로판이 연소하면 18g의 물이 생긴다.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
4mol H2O = 18g * 4 = 72g 생성
C3H8 = 44g
11g의 프로판 이므로 44/11 = 4
72/4 = 18g
10. 프로판은 포화 탄화수소에 해당한다.
11. 나타내는 수의 크기
- 질소 7g 중의 원자수
질소 N₂=28g/mol
7g N₂ x (1mol N₂ / 28g N₂) x (2mol N /1mol N₂) = 0.5mol N
- 수소 1g 중의 원자수
수소 H₂=2g/mol
1g H₂ x (1mol H₂ / 2g H₂) x (2mol H / 1mol H₂) = 1mol H
- 염소 71g 중의 분자수
염소 Cl₂=71g/mol
71g Cl₂ x (1mol Cl₂ / 71g Cl₂) = 1mol Cl₂
- 물 18g 중의 분자수
물 H₂O=18g/mol
18g H₂O x (1mol H₂O / 18g H₂O) = 1mol H₂O
12. 분자 운동에너지와 분자간의 인력에 의하여 물질의 상태 변화가 일어나는데, 다음 그림에서(a), (b)의 변화
- (a) 융해, (b) 승화
13. 96wt% H₂SO₄(A)와 60wt% H₂SO₄(B)를 혼합하여 80wt% H₂SO₄ 100kg 만들려고 할 때 각각의 혼합량
96/100 * x + 60/100 * (100-x) = 80/100 * 100
96x - 60x = 8000 - 6000
x = 55.55
14. 8g의 메탄을 완전연소시키는데 필요한 산소분자의 수
메탄(CH4)의 완전연소식
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
메탄은 1mol 당 16g, 즉 8g이면 0.5mol
완전연소식에서 메탄 : 산소 = 1 : 2 이므로 필요한 산소는 1mol
1mol = 6.02 x 10²³개
15. 같은 질량의 산소 기체와 메탄 기체가 있을 때, 두 물질이 가지고 있는 원자수의 비
산소(O2) 32g 2원자 = 산소(O) 16g = 1원자
메탄(CH4) 16g = 5원자
O2 = 2원자,
CH4 16g = 5원자, 32g = 10원자
10 : 2 = 5 : 1
16. KMnO₄에서 Mn의 산화수
K = +1 O = -2
1 + X + (-8)에서 X = +7
17. 산화수에 대한 설명
- 화학결합이나 반응에서 산화, 환원을 나타내는 척도
- 자유원소 상태의 원자의 산화수는 0
- 화합물에서 각 원자의 산화수의 총합은 0
- 이온결합 화합물을 구성하는 이온의 산화수는 이온 전하와 동일
18. 다음 핵화학반응식에서 산소(0)의 원자번호
7+2 = x + 1
x = 8
또는 H He Li Be B C N O 순서이므로 O 는 8번
19. AgCl은 천연에서는 광석으로 산출되며 감광성이 강하여 인화지 생산에 사용됨.
20. 분자량의 무게가 4배일 때 확산속도는 0,5배이다.
- 그레이엄의 확산속도 법칙 : 기체의 확산속도는 분자량의 제곱근에 반비례한다.
위 법칙을 적용, 분자량을 미지수로 하여 문제를 풀면
X가 분자량일 때, 확산속도 = √X
분자량의 무게가 4배라고 한다면, √4X
X에 1을 대입한다고 가정하면, 확산속도는 2가 된다.
분자량보다 1/2 감소되어 0.5배
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