위험물 산업기사 필기 기출문제를 요점정리를 해보았습니다.
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<160508 위험물산업기사>
2021.12.06 - [공부/위험물산업기사] - 160508 위험물산업기사 일반화학
2021.12.07 - [공부/위험물산업기사] - 160508 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2021.12.08 - [공부/위험물산업기사] - 160508 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 대기압 하에서 열린 실린더에 있는 1 mol의 기체를 20℃에서 120℃까지 가열하면 기체가 흡수하는 열량은 몇 cal 인가? (단, 기체 몰열 용량은 4.97 cal/mol이다.)
Q=nxCmX△T = 497
2. 페놀 수산기(-OH)의 특성
(1) 수용액은 약산성이다.
(2) -OH기가 하나 더 첨가되면 물에 대한 용해도가 커진다.
(3) 카르복실산과 반응한다.
(4) FeCl₃용액과 정색 반응을 한다.
3. 물(H₂O)의 끓는점이 황화수소(H₂S)의 끓는점보다 높은 이유는 수소결합 때문이다.
4. NH₄Cl에서 배위 결합을 하고 있는 부분
NH₃와 H+과의 결합이다.
배위 결합 : 두 원자가 공유 결합 시 한쪽 원자에서 전자를 제공되어 결합된 경우
5. 질산칼륨을 물에 용해시키면 용액의 농도가 떨어지는 현상에 대한 내용
(1) 용해 시간과 용해도는 무관하다.
(2) 질산칼륨의 용해 시 열을 흡수한다.
(3) 온도가 상승할수록 용해도는 증가한다.
(4) 질산칼륨 포화 용액을 냉각시키면 과포화 용액이 된다.
6. 벤조산은 톨루엔을 산화하면 얻을 수 있다.
7. 어떤 비전해질 12g을 물 60.0g에 녹였다. 이 용액이 -1.88℃의 빙점 강하를 보였을 때 이 물질의 분자량은? (단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수 Kf =1.86℃/m이다.)
빙점 강하=Kf*m
1.88=1.86m, m=1.01
m=mol(solute)/kg(solvent)
1.01=n/60*1000, n=0.0606=12/분자량
분자량=198
8. BF₃의 분자구조에 대한 설명
BF₃은 평면 정삼각형이고, NH₃는 삼각 피라미드형이다.
9 다음에서 설명하는 물질의 명칭
10. 원자에서 복사되는 빛은 선 스펙트럼을 만드는데 이것으로부터 알 수 있는 것
원소가 에너지를 받을 경우 전자는 더 높은 에너지를 갖는 껍질로 이동해 에너지를 방출하고 다시 원래의 전자껍질로 돌아오는데 이때 선 모양의 선 스펙트럼이 생긴다. 이현상은 전자껍질이 가지고 있는 에너지의 불연속성 때문에 발생하는 것.
11. 다음의 반응에서 환원제로 쓰이는 것
환원제란 자신은 산화되고 남을 환원시키는 것이다. 이 HCl은 산화되므로 환원제이다.
12. 17g의 NH₃와 충분한 양의 황산이 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가? (단, 원소의 원자량은 H:1, N:14, O:16, S:32이다.)
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
NH₃ 2 mol 당 황산암모늄 1 mol 생성됨.
NH₃ 17g은 1 mol 이므로 황산암모늄 0.5 mol이 생성된다.
황산암모늄의 분자량은 132g/mol 이므로 66g 생성.
13. 다음 중 비공유 전자쌍을 가장 많이 가지고 있는 것
(1) CH₄ (모두 참여)
(2) NH₃ (3개 참여, 비공유 전자쌍 1개)
(3) H₂O (2개 참여, 비공유 전자쌍 2개)
(4) CO₂ (모두 참여, 이중결합 비공유 전자쌍 4개)
14. 시약의 보관방법
(1) Na : 석유 속에 보관
(2) NaOH : 조해성이 있어 밀폐된 공간에 보관
(3) P₄ : 물속에 보관
(4) HNO₃ : 갈색병에 보관
15. 다음은 열역학 제 몇 법칙에 대한 내용인가?
| * 열역학 제 0법칙 : 열적 평형 상태 어떤 계의 물체A와 B가 열적 평형 상태에 있고, B와 C가 열적 평형 상태에 있으면, A와 C도 열적 평형 상태에 있다. |
| * 열역학 제 1법칙 : 에너지 보존 에너지의 가장 중요한 특성은 그 양이 보존된다는 것이다. 에너지는 생성되거나 소멸되지 않고 보존된다. 단, 에너지의 형태는 변할 수 있다. |
| * 열역학 제 2법칙 : 엔트로피의 증가 우주는 계속 팽창한다고 한다. 부피가 팽창하므로 물질이 공간을 차지할 수 있는 경우의 수가 늘어나기 때문에 우주의 엔트로피는 증가하고 있다. 무질서도가 증가하는 과정들은 자발적으로 일어난다. 자연은 항상 가장 큰 확률을 가진 상태로 되려고 한다. 즉, 자발적인 과정에서 우주의 엔트로피는 항상 증가한다. |
| * 열역학 제 3법칙 : 절대 0도의 불가능성 절대 온도 0 K에서 완전한 결정 상태의 엔트로피는 0이다. 절대 온도가 0 K로 접근함에 따라 계의 엔트로피는 상수로 수렴한다. |
16. 다음 화학반응으로부터 설명할 수 있는 것
(1) 반응물질 및 생성물질의 부피비
(2) 일정 성분비의 법칙
(3) 반응물질 및 생성물질의 몰수비
*배수 비례의 법칙은 2종류 이상의 원소가 화합하여 2종 이상의 화합물을 만들 때 적용할 수 있지만 지문 반응은 1종의 화합물만 생성하였기 때문에 설명할 수 없다.
17. 중크롬산 이온(Cr2O7^2-)에서 Cr의 산화수
2 x +(-2 x 7) = -2 x = +6
18. 디클로로벤젠의 구조 이성질체의 수는 o, m, p로 3개이다.
19. 볼타 전지에서 갑자기 전류가 약해지는 현상을 "분극 현상"이라 한다. 이 분극 현상을 방지해주는 감극제는 MnO₂(이산화망간), PbO₂(이산화납), K2Cr2O7(크롬산칼륨)이다.
20. 원자가 전자 배열이 as2ap2인 것 (단, a = 2, 3이다.)
탄소의 원자번호 6번 : C → 1s2 2s2 2p2
규소의 원자번호 14번 : Si → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
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