위험물 산업기사 필기 기출문제를 요점정리를 해보았습니다.
위험물 산업기사 시험공부에 도움이 되었으면 좋겠습니다.
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<161001 위험물산업기사>
2021.12.03 - [공부/위험물산업기사] - 161001 위험물산업기사 일반화학
2021.12.04 - [공부/위험물산업기사] - 161001 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2021.12.05 - [공부/위험물산업기사] - 161001 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 다음 화학반응에서 밑줄 친 원소가 산화된 것
(1) H2+ Cl₂→ 2HCI
(2) 2Zn + O₂→ 2ZnO
(3) 2KBr + CI₂→ 2KCI + Br2
(4) 2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu++
자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키거나, 수소를 내기 쉽거나, 산소를 결합하거나 전자를 잃기 쉬운 물질이 환원제가 된다.
2. 발연황산이란?
SO₃를 황산에 흡수시킨 것이다.
3. 0.001N-HCl의 pH는?
pH = -log [H+]
= -log 0.001
= - (-3)
= 3
4. 0℃의 얼음 20g을 100℃의 수증기로 만드는데 필요한 열량은? (단, 융해열은 80 cal/g, 기화열은 539 cal/g이다.)
1) 0℃ 얼음 20g을 0℃ 물 20g으로 만드는 열량 : 20g x 80 cal/g = 1600 cal
2) 0℃ 물 20g을 100℃ 물 20g으로 만드는 열량 : 20g X 1 cal/g X (100-0) = 2000 cal
3) 100℃ 물 20g을 100℃ 수증기 20g으로 만드는 열량 : 20g x 539 cal/g = 10780 cal
1) + 2) + 3) = 14380 cal
5. 다음 중 FeCl₃과 반응하면 색이 보라색으로 되는 현상을 이용해서 검출하는 것
C6H5OH , 철 3가는 페놀을 포함하고 있는 물질과 정색 반응을 한다.
6. 콜로이드 용액 중 수소 콜로이드는 수산화철이다.
수소 콜로이드 : 콜로이드 용액 중 물과의 결합력이 약해서 소량의 전해질에 의해 쉽게 침전 되는 물질
7. 화학실험할 때에 플루오린화 수소산은 플루오린화 수소가 발생되므로 매우 부식성이 높고 유리에게까지 반응을 일으키기 때문에 유리를 사용하면 안 된다. ( CaF₂ + H₂SO₄ )
8. 0℃, 1 기압에서 1g의 수소가 들어 있는 용기에 산소 32g을 넣었을 때 용기의 총 내부 압력은? (단, 온도는 일정하다.)
* 1g의 수소(H2)가 들어있으므로 현재 부피에서 0.5 mol의 수소가 들어있다.
* 32g의 산소(O2)는 1 mol로 현재 부피에서 2 기압으로 들어간다.
총 내부 압력은 수소 압력(1 기압) + 산소 압력(2 기압) = 3 기압
9. 평형계에서 압력을 증가시키면 반응에 어떤 영향이 나타나는가?
10. ns2 nP5의 전자구조는 할로겐족의 전자구조이다. ( F, Cl Br, l)
11. 100mL 메스플라스크로 10ppm 용액 100mL를 만드려고 할 때 1000ppm 용액 몇 mL를 취해야 나는가?
NV = N'V' 이므로
10ppm x 100 mL = 1000ppm x? mL
? = 1 mL
12. 황산구리 수용액을 전기 분해하여 음극에서 63.54g의 구리를 석출 시키고자 한다. 10A의 전기를 흐르게 하면 전기분해에는 약 몇 시간이 소요되는가? (단, 구리의 원자량은 63.54이다.)
(전하량)*(1/Faraday 상수)*(1/이동한 전자의 몰수)*(물질의 몰 질량) = 물질의 질량
전하량 Q = 63.54 / [ (1/96,500 C)*(1/2)*(63.54) ]
그러므로 Q = 96500 * 2 = 193,000 C
Q = I(A) * t(sec) 이므로, 193,000 = 10A * t(sec)
그러므로 t(sec) = 19,300 sec = 5.36 hr
13. 축 중합 반응에 의하여 나일론-66을 제조할 때 사용되는 주원료
아디프산과 헥사메틸렌디아민
14. 표준상태를 기준으로 수소 2.24L가 염소와 완전히 반응했다면 생성된 염화수소의 부피는 몇 L인가?
수소 1 mol이 염소 1 mol과 반응하여 염화수소 2 mol 생성하므로,
수소 0.1 mol이기 때문에 생성되는 염화수소는 0.2 mol
아보가드로의 법칙에 의해 표준상태에서 분자 1 mol의 부피는 22.4L 이므로, 0.2 mol의 부피는 4.48L
15. Ca²+ 이온의 전자 배치
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ca는 원자번호 20번(전자 개수 20개)이지만 2+이므로 2개가 모자란 18개이다.
16. 어떤 용액의 pH를 측정하였더니 4이었다. 이 용액을 1000배 희석 시킨 용액의 pH
이론상 10배 희석시 pH 1 증가하기 때문에. 4에서 1000배 희석시킨다면 이론상 3이 증가하여 약 7의 값을 가진다.
17. 다음 중 물이 산으로 작용하는 반응
(1) 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂
(2) NH+₄ + H₂O ⇆ NH₃+ H₃O+
(3) HCOOH + H₂O → HCOO- + H₃O+
(4) CH₃COO- + H₂O → CH₃COOH + OH-
CH₃COO-에 H₂O가 수소를 주어 OH-가 되었으므로 H+를 주는 산으로 작용하였습니다.
18. 물 100g에 황산구리 결정(CuSO₄ㆍ5H₂O) 2g을 넣으면 몇% 용액이 되는가? (단, CuSO₄의 분자량은 160g/mol이다.)
황산구리 5 수화물의 분자량은 250g
(160 + 5 × 18 = 250)
250 : 160 = 2 : X
X = 2 × 160 / 250 = 1.28g
wt% = 1.28 / (2 + 100) × 100 = 1.255%
19. 원소의 주기율포에서 같은 족에 속하는 원소들의 화학적 성질에는 비슷한 점이 많다. 이에 관련된 설명
제일 바깥 전자 궤도에 들어 있는 전자의 수가 같다.
20. 아미노산끼리 탈수 축합 하면 펩타이드 결합이 생성된다. (단백질 등)
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