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위험물 산업기사 필기 기출문제를 요점정리를 해보았습니다.

위험물 산업기사 시험공부에 도움이 되었으면 좋겠습니다.

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<180304 위험물산업기사>

2021.11.21 - [공부/위험물산업기사] - 180304 위험물산업기사 일반화학

2021.11.22 - [공부/위험물산업기사] - 180304 위험물산업기사 화재예방과 소화방법

2021.11.23 - [공부/위험물산업기사] - 180304 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급

 

 

 

 

1. 1 기압에서 2L의 부피를 차지하는 어떤 이상기체를 온도의 변화 없이 압력을 4 기압으로 하면 부피는 얼마나 되겠는가?

 

1 atm*2L = 4 atm*xL
xL = (2L*atm)/4 atm = (1/2) L = 0.5L

 

 

2. 반투막을 이용하여 콜로이드 입자를 전해질이나 작은 분자로부터 분리 정제하는 것을 투석이라 한다.

브라운 운동
액체나 기체 안에서 떠서 움직이는 미소(微小) 입자 또는 미소 물체의 불규칙한 운동
틴들현상
빛이 지나가는 방향의 직각이 되는 곳에서 빛이 지나가는 부분이 뿌옇게 보이는 현상
투석
반투막을 이용하여 콜로이드 입자를 전해질이나 작은 분자로부터 분리 정제하는 일
전기영동=전기이동
콜로이드 용액 속에 전극을 넣어 전압을 가할 때, 콜로이드 입자가 한쪽 극으로 이동하는 현상.

 

 

3. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g을 물에 녹여 100mL로 한 다음 그중 50mL를 중화하는데 1N의 염산이 20mL 필요했다. 이 NaOH의 농도(순도)는 약 몇 wt%인가?

 

50ml>> 1 mol/L HCL *0.02L = 0.02 mol
100ml>> 0.04 mol

naoh = 40g/mol , 0.04 mol * 40g/mol = 1.6g
1.6g/3.2g*100wt%= 50wt%

 

 

4. 지시약으로 사용되는 페놀프탈레인 용액은 산성 애 서 무색을 띤다.

 

 

5. 배수 비례 법칙이 성립하는 화합물

 

배수 비례의 원칙이 성립하기 위해서는

(1) 두 가지 종류의 원소이어야 함

(2) 화합물과 화합물 사이에서 성립하여야 함.

 

대표적으로 SO₂, SO₃이 있다.

 

 

6. 결합력이 큰 것부터 작은 순서대로 나열한 것

 

공유결합 > 이온 결합 > 금속 결합 > 수소결합 > 반데르발스 결합

 

 

7. CH3COOH와 C2H5OH의 혼합물에 소량의 진한 황산을 가하여 가열하였을 때 아세트산에틸이 생성된다.

 

 

8. 극성 분자와 비극성 분자 종류

극성분자
H2O (물)
HCl (염화수소)
NH3 (암모니아)
C2H5OH (에탄올)
설탕
이산화황
이산화 질소
비극성분자
CO2 (이산화탄소)
O2 (산소)
N2 (질소)
I2 (아이오딘)
C6H6 (벤젠)
CH4 (메탄)
CCl4 (사염화탄소)

 

 

9. 구리를 석출 하기 위해 CuSO₄ 용액에 0.5F의 전기량을 흘렸을 때 약 몇 g의 구리가 석출 되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16이다,)

 

구리이온(Cu^2+) 1개로부터 구리 원자 1개가 석출 되려면 (-) 전자 2몰이 필요하다.
전자 2몰 즉, 2F의 전기량으로 구리 1몰(64g)이 석출 되므로 0.5F는
2F : 64g = 0.5F = X
따라서 X = (64X0.5)/2 = 16g

 

 

10. 다음 물질 중 비점이 약 197℃인 무색 액체이고, 약간 단맛이 ㅣ있으며 부동액의 원료로 사용하는 것은 C₂H₄(OH)₂ (에틸렌글리콜)이다.

 

 

11. 산성, 염기성, 양쪽성 산화물

산성 산화물 : CO2, SiO2, SO3, P2O5
염기성 산화물 : CaO, Na2O, MgO, CuO  
양쪽성 산화물 : Al2O3, ZnO, SnO, PbO

 

 

12. 아르곤(Ar)과 같은 전자 수를 갖는 양이온과 음이온으로 이루어진 화합물은 CaS이다.

 

 

13. 방향족 화합물은 페닐 기를 갖는 화합물로서 톨루엔, 크레졸, 아닐린 등이 있다.

 

*아세톤은 케톤류 종 하나로 프로필렌에 물을 부가시켜 이소프로필알코올을 만들고 이것을 산화시켜 만든다.

 

 

14. 산소의 산화수가 가장 큰 것

 

(1) O₂ (단체이므로 0)

(2) KClO₄ (-2)

(3) H₂SO₄ (-2)

(4) H₂O₂ (-1)

 

화합물에서 산소의 산화수는 -2로 하고. 과산화물의 경우에는 -1로 한다.

 

 

15. 에탄올 20.0g과 물 40.0g을 함유한 용액에서 에탄올의 몰분율은 약 얼마인가?

 

에탄올은 C2H6O 분자량 46
물은 H20 분자량 18

에탄올의 몰수 = 20/46 = 0.43
물의 몰수 = 40/18 = 2.22

에탄올의 몰분율 = 0.43/(0.43+2.22)=0.164

 

 

16, 다음 밑줄 친 원자의 산화수 값이 나머지 셋과 다른 하나

 

(1) Cr2O7^2-

(2) H3PO4

(3) HNO3

(4) HClO3

 

화합물에서 산소는 -2의 산화수를 가진다.

1. -2 = 산소(-14)+Cr2(12)
따라서, Cr의 산화수= 6
이 방식대로 진행하면,

2. 0 = 3+X+(-8), X= 5
3. 0 = 1+X+(-6), X= 5
4. 0 = 1+X+(-6), X= 5

 

 

17. 어떤 금속(M) 8g 연소시키니 11.2g의 산화물이 얻어졌다. 이 금속의 원자량이 140이라면 이 산화물의 화학식

 

산화물속 산소 무게 11.2 - 8 = 3.2g
M은 8g 산소는 3.2g
8/140 = 0.05714
3.2/16 = 0.2
따라서 M : O =  0.05714 : 0.2 = 1 : 3.5 = 2 : 7
따라서 M2O7

 

 

18. 전리도가 가장 커지는 경우는 농도가 묽고 온도가 높을수록 커진다.

 

 

19. Rn 은 α선 및 β선을 2번씩 방출하고 다음과 같이 변했다. 마지막 표의 원자번호는 얼마인가?(단, Rn의 원자번호는 86, 원자량은 222이다.)

α선 방출 시 질량수는 4 감소하고 원자번호는 2 감소한다.
β선 방출시 원자번호 1이 증가한다.
따라서 Rn에서 α선 방출 2번 β 방출 2번이므로
원자량 222 -4 -4 = 214
원자번호 86 -2 -2 +1 +1 =84

 

 

20. 어떤 기체의 확산속도가 SO₂(g)의 2배이다. 이 기체의 분자량을 얼마인가? (단, 원자량은 S=32, O =19)

 

그레이엄의 법칙에 의하여 기체의 확산속도는 기체의 분자량에 제곱근에 반비례한다.
Va/Vb =  √MB/MA = √dB/dA (M은 기체의 몰 질량, d는 기체의 밀도)
x= 어떤 기체
따라서 2 VSO2 = Vx
VSO2/Vx =  √Mx/64
1/2 =  √Mx/64
1/4 = Mx/64
따라서 Mx= 16

 


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