위험물 산업기사 필기 기출문제를 요점정리를 해보았습니다.
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<180304 위험물산업기사>
2021.11.21 - [공부/위험물산업기사] - 180304 위험물산업기사 일반화학
2021.11.22 - [공부/위험물산업기사] - 180304 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2021.11.23 - [공부/위험물산업기사] - 180304 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 1 기압에서 2L의 부피를 차지하는 어떤 이상기체를 온도의 변화 없이 압력을 4 기압으로 하면 부피는 얼마나 되겠는가?
1 atm*2L = 4 atm*xL
xL = (2L*atm)/4 atm = (1/2) L = 0.5L
2. 반투막을 이용하여 콜로이드 입자를 전해질이나 작은 분자로부터 분리 정제하는 것을 투석이라 한다.
브라운 운동 액체나 기체 안에서 떠서 움직이는 미소(微小) 입자 또는 미소 물체의 불규칙한 운동 |
틴들현상 빛이 지나가는 방향의 직각이 되는 곳에서 빛이 지나가는 부분이 뿌옇게 보이는 현상 |
투석 반투막을 이용하여 콜로이드 입자를 전해질이나 작은 분자로부터 분리 정제하는 일 |
전기영동=전기이동 콜로이드 용액 속에 전극을 넣어 전압을 가할 때, 콜로이드 입자가 한쪽 극으로 이동하는 현상. |
3. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g을 물에 녹여 100mL로 한 다음 그중 50mL를 중화하는데 1N의 염산이 20mL 필요했다. 이 NaOH의 농도(순도)는 약 몇 wt%인가?
50ml>> 1 mol/L HCL *0.02L = 0.02 mol
100ml>> 0.04 mol
naoh = 40g/mol , 0.04 mol * 40g/mol = 1.6g
1.6g/3.2g*100wt%= 50wt%
4. 지시약으로 사용되는 페놀프탈레인 용액은 산성 애 서 무색을 띤다.
5. 배수 비례 법칙이 성립하는 화합물
배수 비례의 원칙이 성립하기 위해서는
(1) 두 가지 종류의 원소이어야 함
(2) 화합물과 화합물 사이에서 성립하여야 함.
대표적으로 SO₂, SO₃이 있다.
6. 결합력이 큰 것부터 작은 순서대로 나열한 것
공유결합 > 이온 결합 > 금속 결합 > 수소결합 > 반데르발스 결합
7. CH3COOH와 C2H5OH의 혼합물에 소량의 진한 황산을 가하여 가열하였을 때 아세트산에틸이 생성된다.
8. 극성 분자와 비극성 분자 종류
극성분자 H2O (물) HCl (염화수소) NH3 (암모니아) C2H5OH (에탄올) 설탕 이산화황 이산화 질소 |
비극성분자 CO2 (이산화탄소) O2 (산소) N2 (질소) I2 (아이오딘) C6H6 (벤젠) CH4 (메탄) CCl4 (사염화탄소) |
9. 구리를 석출 하기 위해 CuSO₄ 용액에 0.5F의 전기량을 흘렸을 때 약 몇 g의 구리가 석출 되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16이다,)
구리이온(Cu^2+) 1개로부터 구리 원자 1개가 석출 되려면 (-) 전자 2몰이 필요하다.
전자 2몰 즉, 2F의 전기량으로 구리 1몰(64g)이 석출 되므로 0.5F는
2F : 64g = 0.5F = X
따라서 X = (64X0.5)/2 = 16g
10. 다음 물질 중 비점이 약 197℃인 무색 액체이고, 약간 단맛이 ㅣ있으며 부동액의 원료로 사용하는 것은 C₂H₄(OH)₂ (에틸렌글리콜)이다.
11. 산성, 염기성, 양쪽성 산화물
산성 산화물 : CO2, SiO2, SO3, P2O5 |
염기성 산화물 : CaO, Na2O, MgO, CuO |
양쪽성 산화물 : Al2O3, ZnO, SnO, PbO |
12. 아르곤(Ar)과 같은 전자 수를 갖는 양이온과 음이온으로 이루어진 화합물은 CaS이다.
13. 방향족 화합물은 페닐 기를 갖는 화합물로서 톨루엔, 크레졸, 아닐린 등이 있다.
*아세톤은 케톤류 종 하나로 프로필렌에 물을 부가시켜 이소프로필알코올을 만들고 이것을 산화시켜 만든다.
14. 산소의 산화수가 가장 큰 것
(1) O₂ (단체이므로 0)
(2) KClO₄ (-2)
(3) H₂SO₄ (-2)
(4) H₂O₂ (-1)
화합물에서 산소의 산화수는 -2로 하고. 과산화물의 경우에는 -1로 한다.
15. 에탄올 20.0g과 물 40.0g을 함유한 용액에서 에탄올의 몰분율은 약 얼마인가?
에탄올은 C2H6O 분자량 46
물은 H20 분자량 18
에탄올의 몰수 = 20/46 = 0.43
물의 몰수 = 40/18 = 2.22
에탄올의 몰분율 = 0.43/(0.43+2.22)=0.164
16, 다음 밑줄 친 원자의 산화수 값이 나머지 셋과 다른 하나
(1) Cr2O7^2-
(2) H3PO4
(3) HNO3
(4) HClO3
화합물에서 산소는 -2의 산화수를 가진다.
1. -2 = 산소(-14)+Cr2(12)
따라서, Cr의 산화수= 6
이 방식대로 진행하면,
2. 0 = 3+X+(-8), X= 5
3. 0 = 1+X+(-6), X= 5
4. 0 = 1+X+(-6), X= 5
17. 어떤 금속(M) 8g 연소시키니 11.2g의 산화물이 얻어졌다. 이 금속의 원자량이 140이라면 이 산화물의 화학식
산화물속 산소 무게 11.2 - 8 = 3.2g
M은 8g 산소는 3.2g
8/140 = 0.05714
3.2/16 = 0.2
따라서 M : O = 0.05714 : 0.2 = 1 : 3.5 = 2 : 7
따라서 M2O7
18. 전리도가 가장 커지는 경우는 농도가 묽고 온도가 높을수록 커진다.
19. Rn 은 α선 및 β선을 2번씩 방출하고 다음과 같이 변했다. 마지막 표의 원자번호는 얼마인가?(단, Rn의 원자번호는 86, 원자량은 222이다.)

α선 방출 시 질량수는 4 감소하고 원자번호는 2 감소한다.
β선 방출시 원자번호 1이 증가한다.
따라서 Rn에서 α선 방출 2번 β 방출 2번이므로
원자량 222 -4 -4 = 214
원자번호 86 -2 -2 +1 +1 =84
20. 어떤 기체의 확산속도가 SO₂(g)의 2배이다. 이 기체의 분자량을 얼마인가? (단, 원자량은 S=32, O =19)
그레이엄의 법칙에 의하여 기체의 확산속도는 기체의 분자량에 제곱근에 반비례한다.
Va/Vb = √MB/MA = √dB/dA (M은 기체의 몰 질량, d는 기체의 밀도)
x= 어떤 기체
따라서 2 VSO2 = Vx
VSO2/Vx = √Mx/64
1/2 = √Mx/64
1/4 = Mx/64
따라서 Mx= 16
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