<130310 위험물산업기사>
2022.03.18 - [공부/위험물산업기사] - 130310 위험물산업기사 일반화학
2022.03.19 - [공부/위험물산업기사] - 130310 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2022.03.20 - [공부/위험물산업기사] - 130310 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 원소 질량의 표준이 되는 것은 ¹²C이다.
2. 분자식 HClO₂은 아염소산이다.
3. CH₃COCH₃은 카르보닐기를 갖는다.
4. 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해 시 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피
+극 2H20 → 4(H+)+O2+4(e-)
산소 5.6L → 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol
-극 2H2O+4e-→ 2H2+ 2OH-수소발생
(산소 1ml→수소 2mol)x5.6L=11.2L
5. 80℃와 40℃에서 물에 대한 용해도가 각각 50, 30인 물질이 있는데, 80℃의 이 포화용액 75g을 40℃로 냉각시키면 몇 g의 물질이 석출되는가
용해도 = 용질/용매 * 100
80도에서 용해도 50 = 용액 150g, 용매 100g, 용질 50g
포화용액 75g = 용매 50g, 용질 25g
40도에서 용해도 30 = 용액 130g, 용매 100g, 용질 30g = 용매 50g, 용질 15g
25g-15g = 10g
6. 주양자수가 4일 때 이 속에 포함된 오비탈 수는 16이다.
주양자수는 전자껍질(전자궤도)의 수 n이므로 오비탈의 수는 n²,총전자의 수는 2n²이다
그러므로 주양자수가4면
오비탈의수 = 4²=16
총전자수 2x4² =32
7. 아세토페논의 화학식
- C6H5COCH3
8. 10mL의 0.1M-NaOH을 25mL의 0.1M-HCl에 혼합하였을 때 이 혼합용액의 pH
N1V1 = N2V2 (중화적정) 여기서 HCl이 다 중화되지못함
N(25ml+10ml) = 0.1×25ml - 0.1×10ml
35N=1.5 → N=0.04285 , -log0.04285 = 1.37
9. CO + 2H₂ → CH₃OH의 반응에 있어 평형상수 K를 나타내는 식
10. 0℃, 일정 압력하에서 1L의 물에 이산화탄소 10.8g 을 녹인 탄산음료가 있다. 동일한 온도에서 압력을 1/4로 낮추면 방출되는 이산화탄소의 질량
온도가 낮을수록, 압력이 높을수록 기체의 용해도가 증가하는데
압력은 용해도와 비례합니다.
즉,압력이 1/4로 낮추면 2.7g
녹은게 2.7g이고 그럼 방출되는건 10.8- 2.7g= 8.1g
11. 4℃의 물이 얼음의 밀도보다 큰 이유
- 물분자의 수소결합 때문
12. 프로판 1몰을 완전연소 할 때 필요한 산소의 이론량
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
표준상태 = 22.4L
프로판 완전연소에 필요한 산소 5몰
5 × 22.4 = 112.0L
13. 공유결합은 비금속과 비금속의 결합으로 두 원자가 같은 수의 전자를 제공하여 전자쌍을 이루어 서로 공유함으로써 이루어진 결합(HCl, CH₃COOH, CCl₄ 등)이다.
14. 같은 분자식을 가지면서 각각을 서로 겹치게 할 수 없는 거울상의 구조를 갖는 분자를 광학이성질체라한다.
15. 물이 브뢴스테드의 산으로 작용한 것
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄+ + OH-
브뢴스테드의 산은 H+를 줄 수 있는 것이다.
16. 불꽃반응시 나타나는 금속
Cu - 청록색,
Li - 빨간색,
Na - 노란색,
K - 보라색
17. 일정한 온도하에서 물질 A 와 B 가 반응을 할 때 A 의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 반응의 속도식 (단, 반응속도 상수는 K 이다.)
- v = k [A][B]²
18. 귀금속인 금이나 백금 등을 녹이는 왕수의 제조비율
- 질산 1부피 + 염산 3부피
19. 솔베이법으로 만들어지는 물질
솔베이 공정( 영어: Solvay process)은 염화나트륨과 탄산칼슘으로 염화 칼슘과 탄산나트륨을 생성하는 공정
20. 니트로벤젠의 증기에 수소를 혼합한 뒤 촉매를 사용하여 혼원시키면 아닐린이 된다.
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