<140920 위험물산업기사>
2022.03.03 - [공부/위험물산업기사] - 140920 위험물산업기사 일반화학
2022.03.04 - [공부/위험물산업기사] - 140920 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2022.03.05 - [공부/위험물산업기사] - 140920 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. KNO₃의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130 이며 30℃에서 40 이다. 70℃ 의 포화용액 260g 을 30℃ 로 냉각시킬 때 석출되는 KNO₃의 양
용해도란 용매100g에 용해되는 용질의 g
온도 용액의 비율 100+130 : 100+40 = 230 : 140
용액에 대한 비율 260 : x
이 두개를 연개하면 230 : 140 = 260 : x >> x = 158.26
기존 용액260g에서 158.26g만 용해되어있으므로 260 - 158.26 = 101.74g
2. 벤젠을 약 300℃, 높은 압력에서 Ni 촉매로 수소와 반응시켰을 때 Cyclohexane이 만들어 진다.
3. 메틸(methyl)기에 해당하는 것은 -CH₃이다.
4. 탄소수가 5개인 포화탄화수소 펜탄의 구조이성질체 수는 3개이다.
뷰테인 2개
펜테엔 3개
헥세인 5개
헵테인 9개
5., 3차 알코올
6. 구리선의 밀도가 7.81g/mL이고, 질량이 3.72g 일때, 이 구리선의 부피
부피=질량/밀도 → 3.72/7.81=0.476=0.48
7. 수소 5g과 산소 24g의 연소반응 결과 생성된 수증기는 0℃, 1기압에서 33.6L이다.
수소5g=2.5mol, 산소24g=0.75mol 이므로 생성되는 수증기 기체의 양은
화학식 2H₂+O₂=2H₂O= 에 대입하면 1.5mol
1mol당 기체의 부피는 22.4L이므로 답은 1.5*22.4=33.6
8. 1기압 수소 2L와 3기압의 산소 2L를 동일 온도에서 5L의 용기에 넣으면 전체 압력은 8/5기압이 된다.
NV = N'V' 공식을 이용한다.
2L x 1기압 + 2L x 3기압 = 5L x ? 기압
? = 8/5 기압
9. 결합력이 큰것부터 작은 순서로 나열
공유결합 > 이온결합 > 금속결합 > 수소결합 > 반데르발스결합
10. 어떤 물질 1g을 증발시켰더니 그 부피가 0℃, 4atm에서 329.2mL 일 때 이 물질의 분자량(단, 증발한 기체는 이상기체라 가정)
이상기체 상태 방정식을 이용
PV=nRT 이므로 기체의 몰수를 구하면 n=PV/RT = (4*0.3292)/(0.08206*273) = 0.05878 mol
1g/M = 0.05878mol, M = 1/0.05878 = 17.01
11. 물 450g에 NaOH 80g이 녹아있는 용액에서 NaOH의 몰분율(단, Na의 원자량은 23)
물 1mol = 18g, 물 450g의 몰수 = 450g/18g/mol = 25mol
수산화나트륨 1mol = 40g, 수산화나트륨 80g의 몰수 = 80g/40g/mol = 2mol
수산화 나트륨의 몰분율 = 2/(25+2) = 0.074
12. 원자 A가 이온 A²+로 되었을 때의 전자수와 원자번호 n인 원자 B가 이온 B³-으로 되었을 때 갖는 전자수가 갖았다면 A의 원자번호
n - 2 = n + 3,
n = n + 5
13. 커플링(coupling)반응시 생성되는 작용기는 -N = N-(아조기)이다.
14. H₂S + I₂ → 2Hl + S 에서 I₂의 역할은 산화제이다.
15. 단원자 분자는 네온이다.
*산소, 질소, 염소는 모두 이원자분자이다.
16. 수소 1.2몰과 염소 2몰이 반응할 경우 생성되는 염화수소의 몰수
H2 + Cl2 → 2HCl
수소 1.2몰 염소 2몰 → 수소가 한계반응물
염화수소 몰비가 1:2이므로 1.2 x 2 = 2.4
17. 중크롬산칼륨(다이크롬산칼륨)에서 크롬의 산화수는 6이다.
다이크롬산칼륨 K2Cr2O7
산화수 계산하면 K(+1)*2 = 2 , O7(-2) = -14
Cr2는 12가 되어야함.
따라서 Cr의 산화수는 6
18. 각 화합물 중 화합물 내 질소분율
- Ca(CN)₂
분자량=40+24+28=92
질소분율=28/92*100
- NaCN
분자량=23+12+14=49
질소뷴율=14/49*100
- (NH₂)₂CO
분자량=28+4+12+16=60
질소분율=28/60*100
- NH₄NO₃
분자량=14+4+14+48=80
질소분율=28/80*100
19. 중성원자는 전자를 잃으면 양이온이 된다.
20. 이산화황이 산화제로 작용하는 화학반응
- SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
글을 읽어주셔서 감사합니다.
구독, 좋아요
한 번씩만 눌러주시면 감사하겠습니다.
(비 로그인도 구독, 좋아요 가능하니 눌러주시면 더욱더 열심히 하겠습니다!)
