<150531 위험물산업기사>
2022.02.25 - [공부/위험물산업기사] - 150531 위험물산업기사 일반화학
2022.02.26 - [공부/위험물산업기사] - 150531 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2022.02.27 - [공부/위험물산업기사] - 150531 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 페놀은 수용액에서 약한 산성을 나타내며, 염화제이철 수용액과 정색반응을 한다.
2. 알루미늄 이온(Al³+) 한 개에 대한 설명
- 질량수는 27
- 양성자수는 13
- 전자수는 10
- 중성자수는 14
3. C6H14의 구조 이성질체는 5개가 존재함.
4. 밑줄친 원소의 산화수
- SO3 와 BaO2 : S는 +6, Ba는 +2
- BaO2 와 K2Cr2O7 : Ba는 +2, Cr은 +6
- K2Cr2O7 과 SO3 : Cr은 +6, S는 +6
- HNO3 와 NH3 : 왼쪽 N은 +5, 오른쪽 N은 -3
5. CO₂ 44g을 만들려면 C3H8 분자가 약 2.01 x 10²³개 완전연소해야 한다.
6. 농도 단위에서 "N"의 의미
- 용액 1L 속에 녹아있는 용질의 g 당량수
7. CuSO₄ 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때 약 16g의 구리가 석출된다. (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16 이다.)
2f : 64 = 0.5f : x = 16
8. NaOH 수용액 100mL를 중화하는데 2.5N의 HCI 80mL가 소요되었을 때 NaOH 용액의 농도는 2N이다.
NV = N'V'
x * 100ml = 2.5N * 80ml
100x = 200
x = 2
9. 수소분자 1mol에 포함된 양성자수와 같은 것
- NaCl 1mol 중 ion 의 총수
10. CO₂은 비극성분자에 해당한다. (대칭성 분자로 전하가 나타나지 않음)
11. 공기의 평균분자량은 약 29라고 할 때, 이 평균 분자량을 계산하는데 관계된 원소는 산소와 질소이다.
12. 어떤물질이 산소 50wt%, 황 50wt%로 구성되어 있을 때, 이 물질의 실험실
- SO₂
13. 어떤 금속(M) 8g 을 연소시키니 11.2g 의 산화물이 얻어졌다. 이 금속의 원자량이 140 이라면 이 산화물의 화학식
M + O₂ → MxOy
8g 3.2g→ 11.2g
원자량 140, 16
8/140 : 3.2/16
= M2O7
14. 이스프로필알코올 (CH₃)₂CHOH
15. HCHO은 은거울 반응을 하는 화합물이다.
16. 방사능 붕괴의 형태 중
이 α 붕괴할 떄 생기는 원소는?
- a붕괴시 원자번호 2감소, 질량수 4가 감소함
17. 60℃에서 KNO₃의 포화용액 100g 을 10℃로 냉각시키면 40g 의 KNO₃ 가 석출된다. (단, 용해도는 60℃에서 100g KNO₃/100g H₂O, 10℃ 에서 20g KNO₃/100g H₂O 이다.)
60도에서 용해도가 100g/100g 이므로 포화용액100g 속에는 용매인 물 50g 에 용질인 질산칼륨 50g이 녹아 있음
이를 10도로 냉각시키면 용해도가 20g/100g 이므로 -> 10g/50g 이 된다(주어진 포화용액에 용매가 50g임).
따라서 60도에서 원래 녹아있던 용질 50g - 10도에서 최대로 녹을 수 있는 용질 10g = 석출되는 양 40g.
18. 이온평형계에서 평형에 참여하는 이온과 같은 종류의 이온을 외부에서 넣어주면 그 이온의 농도를 감소시키는 방향으로 평형이 이동한다는 이론은 공통이온효과이다.
19. 다음의 반응식에서 평형을 오른쪽으로 이동시키기 위한 조건
- 흡열반응식이기 때문에 온도를 높이면 된다.
20. sp³ 혼성오비탈을 가지고 있는 것은 CH₄이다.
- 탄소가 4개의 전자를 다 사용하기 때문.
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