<160306 위험물산업기사>
2022.02.19 - [공부/위험물산업기사] - 160306 위험물산업기사 일반화학
2022.02.20 - [공부/위험물산업기사] - 160306 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2022.02.21 - [공부/위험물산업기사] - 160306 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 산화에 의하여 카르보닐기를 가진 화합물을 만들 수 있는 것
2. 27℃에서 500mL에 6g의 비전해질을 녹인 용액의 삼투압은 7.4기압이었을때, 이 물질의 분자량
* 반트호프의 법칙
삼투압*V = 질량/몰질량 * 기체상수(R) * 온도(K)
PV=nRT= W/M*RT
M=WRT/PV = 6x0.082x(273+27)/7.4x0.5=39.89
3. H₂O가 H₂S보다 비등점이 높은 이유
- 수소결합을 하고 있기 때문
4. 염(salt)을 만드는 화학식
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- 2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
- H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ +2H₂O
5. 최외각 전자가 2개 또는 9개로써 불활성인것은 8족이다.
- He, Ne, Ar, Xe, Rn
6. 물 200g에 A 물질 2.9g을 녹인 용액의 빙점 (단, 물의 어는점 내림 상수는 1.86℃·kg/mol이고, A물질의 분자량은 58이다.)
빙점=물 어는점 내림상수*몰랄상수
몰랄상수=(2.9g/58g)*(1kg/200g)=0.25mol/kg
0-빙점=-465
7. d 오미탈이 수용할 수 있는 최대 전자의 총수는 10이다.
s 오비탈 = 2
p 오비탈 = 6
d 오비탈 = 10
f 오비탈 = 14
8. 다음의 그래프는 어떤 고체물질의 용해도 곡선이다. 100℃ 포화용액(비중 1.4) 100mL 를 20℃ 의 포화 용액으로 만들려면 몇 g 의 물을 더 가해야 하는가?
1m³=1000L=1000kg
L=kg
mL=g
100mL = 100g *1.4 = 140
100℃에서 용해도 >> 100ml에 고체x물(140-x)
x/(140-x)*100=180
100x = (140-x)* 180
x=140*180/(100+180)=90
100 = 90/(50+y)*100
y=40
0.. 0.01N NaOH 용액 100mL에 0.02N HCI 55mL를 넣고 증류수를 넣어 전체 용액을 1000mL로 한 용액의 pH
다른 성질의 물질이 서로 섞일 때 pH 값
|NV - N'V'| = N"V"
|0.01*100 - 0.02*55| = 0.1
N"V" = N"*1000 = 0.1, N"=0.0001
pH = -log(0.0001) = 4
10. 기하학적 이성질체는 결합 구조는 같지만 공간 상의 원자와 작용기의 기하학적 위치가 다름
- CH₃ - CH = CH - CH₃
11. C₂H₂와 첨가반응을 하는 것
- 염소, 브롬, 아이오딘은 할로겐 화합물과 첨가반응을 함
12. n 그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니 m 몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를 2가로 하면 이 금속의 원자량
M + 2HCl → MCl₂ + H₂
M : H₂ = 1 : 1 반응이므로, M은 m몰 생성. M의 원자량은 n/m
13. 에틸렌(C₂H₄)을 원료로 쓰이는 것은 아세트산, 염화비닐, 에탄올 이다.
14. 20℃에서 4L를 차지하는 기체가 있을 때, 동일한 압력 40℃에서는 몇 L를 차지하는가?
(273+20 / 273) : 4L = (273+40 / 273) : x
x=4.2730L
15. pH에 대한 설명
- pH가 7인 용액에 지시약 메틸오렌지를 넣으면 노란색을 띤다.
- 건강한 사람의 혈액의 pH는 7.5이다.
- pH값은 산성용액에서 알칼리성 용액보다 작다
- 알칼리성 용액은 pH가 7보다 크다.
16. 3가지 기체 물질 A, B, C가 일정한 온도에서 다음과 같은 반응을 하고 있다. 평형에서 A, B, C가 각각 1몰, 2몰, 4몰이라면 평형상수 K의 값
K = [4]² / ([1] * [2]³) = 16 / 8 = 2
17. 25g의 암모니아가 과잉의 황산과 반응하여 황산암모늄이 생성될 때 생성된 황산암모늄의 양 (단, 황산암모늄의 몰질량은 132g/mol이다.)
황산암모늄 화학식 - (NH₄)₂SO₄ 를 지닌 흰 결정의 하나 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂ SO₄
암모니아 2mol + 황산 1mol = 황산암모늄 1mol + 2mol수소
25g/34g mol = 0.735mol > 0.735x132 = 97.05g
암모니아 분자량 : 17
18. 일반적으로 환원제가 될 수 있는 물질
*환원제란 자신은 산화되면서 상대물질을 환원시키는 물질
- 수소를 내기 쉬운 물질
- 전자를 잃기 쉬운 물질
- 산소와 화합하기 쉬운 물질
19. 표준상태에서 11.2L의 암모니아에 들어있는 질소는 7g이다.
11.2L = 0.5 mol
암모니아 = NH₃
1mol N의 분자량 = 14
0.5mol에서는 1mol의 분자량 1/2인 7g
20. 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때 발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수의 갯수
C2H6 + 7/2O2 = 2CO2 + 3H2O 에탄 1몰 30g이 반응하면 탄소2몰과 수증기3몰을 생성한다.
총 5몰이 생성되므로 1몰의 분자수에 5몰을 곱해야한다.
- 30 x 10^23개
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