<150520 금속재료기사>
2022.02.04 - [공부/금속재료] - 120520 금속재료기사 금속조직학
2022.02.05 - [공부/금속재료] - 120520 금속재료기사 금속재료학
2022.02.06 - [공부/금속재료] - 120520 금속재료기사 야금공학
2022.02.07 - [공부/금속재료] - 120520 금속재료기사 금속가공학
2022.02.08 - [공부/금속재료] - 120520 금속재료기사 표면공학
41. 열역학 관계식
42. 열해리를 이용하여 금속을 만들 때 사용되는 금속 화합물
- Ni(CO)4, Fe(CO)5
43. 열화학방정식
- H₂+(½)O₂=H₂O+ΔH
44, 규칙용액(regular solution)에 관한 설명
- 혼합열은 조성에 따라 다름
- 혼합엔트로피는 이상용액의 엔트로피와 같음
- 성분의 활동도 계수는 온도에 따라 변함
45. 열역학 제 3법칙에서 ΔS=0으로 정하는 기준 온도는 0K이다.
46. 깁스 자유에너지(Gibbs free energy(G))에 관한 설명
- 일정 온도, 일정 압력하에서 G가 감소하면 자발적인 과정임
- 상태 1과 상태 2의 양쪽 상태가 정해지면, 그 과정의 경로에 상관없이 ΔG값은 동일함
- 일정 온도에서 이상기체가 압력 P₁에서 압력 P₂로 등온 팽창할 때 ΔG값은 Helmholtz free energy 변화(ΔG)값과 같음
47. 코크스가 가열된 공기에 의하여 완전 연소하여 CO가스를 생성한다고 할 때, 이론적인 CO가스의 조성(%)은 34.7%이다. (단, 공기 중의 산소는 21%, 질소는 79%이다.)
48. 고로에서 열 정산시 출열 항목
- 산화철 환원열, 로정가스 현열, 슬래그 현열
*출열 항목 아닌 것 : 코크스 연소열, 송풍 현열
49. 압력P, 온도가 T인 1몰의 이상기체가 진공으로 등온 팽창하여 부피가 2배로 되었을때, ΔH, ΔS, ΔA, ΔG를 구한 것 (단, H : 엔탈피, S : 엔트로피, A : 헬름홀츠 자유에너지, G: 깁스 자유 에너지이다.)
- ΔH =0
- ΔG =-RT∙n2
- ΔS = R∙n(V₂/V₁) =R∙n2
50. 어떠한 반응이 자발적으로 진행되는 조건
- 깁스 자유에너지가 감소할 때
51. 어떠한 비정질 물질이 임계온도에서 비정질(amorphous) → 결정질(crystalline)반응에 의해 결정물질로 된다. 이 반응의 엔탈피 변화량 ΔH와 관련된 설명
- ΔH는 음수이다.
52. 고로의 풍구(tuyere)에 연료를 취입하여 조업할 때 송풍온도와 산소 부화율의 조절방법
- 송풍온도와 산소부화율을 모두 높여야 함
53. 1몰 이상기체(Cv=1.5R)가 가역 단열 압축과정을 거쳐 상태 1(25°C, 1기압)에서 상태2(T2, 2기압)로 변할 때 엔탈피 변화(ΔH)는 약 1187 J이다.
54. 선철 중에 함유되어 있는 철(Fe)이외의 5대 성분
- C, Si, Mn, P, S
55. 등온, 등압하에서 이상기체 혼합물을 형성할 때 성립되지 되는 식 (단, G : Gibbs자유에너지, S : 엔트로피, H : 엔탈피, V : 부피, Xi : i기체의 몰분율, n : 몰수, R : 기체상수, T : 절대온도이다.)
- △Gmix=nRT∑InX
- △Hmix=0
- △Vmix=0
56. 돌로마이트(Dolomite)의 주 성분
- CaOㆍMgO
57. Mg-Si계에서 Mg₂Si 화합물 중 Mg의 중량백분율은 63.38%이다. (단, Mg의 원자량은 24.31이고, Si는 28.09이다.)
58. 1mole의 기체에 대한 반데르발스(VanderWaals) 상태 방정식 (단, a 및 b는 상수, V는 부피, P는 압력, R은 기체상수, T는 절대온도를 표시한다.)
59. 일정한 압력하에서 온도가 올라감에 따라 평형상수가 증가하는 반응은 흡열반응이다.
60. Ni 스파이스(speiss)의 주요 조성은 Fe-As-Ni이다.
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