위험물 산업기사 필기 기출문제를 요점정리를 해보았습니다.
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<170923 위험물산업기사>
2021.11.24 - [공부/위험물산업기사] - 170923 위험물산업기사 일반화학
2021.11.25 - [공부/위험물산업기사] - 170923 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2021.11.26 - [공부/위험물산업기사] - 170923 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 금속의 특징
(1) 고체 금속은 연성과 전성이 있다.
(2) 고체 상태에서 결정구조를 형성한다.
(3) 반도체, 절연체에 비하여 전기전도도도가 크다.
(4) 대부분 상온에서 고체이지만 수은의 경우 상온에서 액체인 유일한 금속이다.
2. [OH-] = 1 x 10-^5 mol/L 인 용액의 pH와 액성
pOH를 구하면 -log[OH] = pOH = 5
pH + pOH = 14 이므로 pH = 9
또한 pH = 7을 기준으로 산성/알칼리성으로 나뉘는데 pH가 9이므로 알칼리성이다.
3. 다음 물질 1g을 각각 1kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것
(1) CH3OH
(2) C2H5OH
(3) C3H5(OH)3
(4) C6H12O6
빙점강하란 어는점내림을 의미하기도 하는데 공식은
빙점강하 = 델타 t = (1000 x w x Kf) / (M x a)
w : 용질의 질량 , M : 용질 분자량 , a : 용매 질량
인데 여기서 w와 a는 주어졌으므로 변수인 M을 통해 델타 t(빙점강하)를 결정할 수 있다.
따라서 빙점강하는 분자량과 반비례하므로 분자량이 가장 작은 CH3OH이다.
4. 침전을 형성하는 조건
이온곱 > 옹해도곱
5. 다음 물질 중 산성이 가장 센 물질
(1) 아세트산 (pH = 3)
(2) 벤젠술폰산 (pH = 0.7)
(3) 페놀 (pH = 9.82)
(4) 벤조산 (pH = 4)
6. 다음 중 두 물질을 섞었을 때 용해성이 가장 낮은 것
(1) C6H6 과 H2O
(2) NaCl 과 H2O
(3) C2H5OH 과 H2O
(4) C2H5OH 과 CH3OH
비슷한 것들끼리 잘 녹기 때문에 인화성 액체인 벤젠과 물은 서로 섞이지 않는다.
7. 공기 중에 포함되어 있는 질소와 산소의 부피비는 0.79 : 0.21 이므로 질소와 산소의 분자수의 비도 0.79 : 0.21이다. 이와 관계있는 법칙은 아보가드로 법칙이다.
8. 어떤 기체가 탄소원자 1개당 2개의 수소원자를 함유하고 0℃, 1 기압에서 밀도가 1.25g/L일 때 이 기체에 해당하는 것은 C₂H₄이다.
밀도 = 질량 / 부피
1.25 = x / 22.4(0℃, 1 기압)
x = 28, C₂H₄이다.
9. 미지 농도의 염산 용액 100mL를 중화하는데 0,2N NaOH 용액 250mL가 소모되었다. 이 염산의 농도는 몇 N인가?
NV = N'V' 공식에 의해
100 * X = 250 * 0.2
X = 0.5
10. 산소와 같은 족의 원소
산소족 : O, S, Se, Te, PO
*Bi는 5족(질소족)에 속한다.
11. 25℃의 포화 용액 90g 속에 어떤 물질이 30g 녹아있다. 이 온도에서 이 물질의 용해도는 얼마인가?
용해도 = 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량 g
용액 = 용매+용질
용매 60g에 용질 30g
용매 100g에 용질 50g이 녹는다. 즉 용해도 = 50
12. 탄소와 수소로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 CO₂ 44g, H₂O 27g을 얻었다. 이 유기화합물의 탄소와 수소 몰 비율(C:H)은 얼마인가?
C의 질량 = 44 * (12/44) = 12, C 의 몰수 = 12/12 = 1
H의 질량 = 27 * (2/18) = 3, H 의 몰수 = 3/1 = 3
비율은 1:3
13. 방사선에서 γ선과 비교한 α선에 대한 설명
(1) 알파 < 베타 < 감마 < 델타로 뒤로 갈수록 투과력이 강함
(2) γ선보다 형광 작용이 강하다.
(3) γ선보다 감광 작용이 강하다.
(4) γ보다 전리 작용이 강하다.
14. 탄산 음료수의 병마개를 열면 거품이 솟아오르는 이유
용기 내부 압력이 줄어들어 기체의 용해도가 감소하기 때문
15. 탄소수가 5개인 포화탄화수소 펜탄의 구조 이성질체의 수는 3개이다.
탄소수가 5개면 3개, 6개면 5개로 외우면 편하다.
16. 집기병 속에 물에 적신 빨간 꽃잎을 넣고 어떤 기체를 채웠더니 얼마 후 꽃잎이 탈색되었다. 이와 같이 색을 탈색(표백)시키는 성질을 가진 기체는 Cl₂(염소)이다.
17. 다음과 같은 순서로 커지는 성질
녹는점, 끓는점, 구성 원자의 반지름
18. 어떤 주어진 양의 기체의 부피가 21℃, 1.4 atm에서 250mL이다. 온도가 49℃로 상승되었을 때의 부피가 300mL라고 하면 압력은 약 얼마인가?
1.4atm × 250÷300 × ((273+49)÷(273+21)) = 1
277 = 1.28
※ p2 = p1 × (v1/v2) × ((273+t2)÷(273+t1))
19. 밑줄 친 원소의 산화수
(1) H3PO4 H= +1*3=+3 O= -2*4=-8 --> P = 5
(2) KMnO4 K= +1 O= -2*4=-8 --> Mn = 7
(3) K2Cr2O7 K= +1*2= +2 O= -2*7=-14 --> Cr = 6
(4) K3[Fe(CN)6] K= +3 (CN)= -1*6 --> Fe = +3
20. 원자번호 11이고, 중성자 수가 12인 나트륨의 질량수
원자번호 = 양성자 수
질량수 = 양성자 수 + 중성자 수
11+12 = 23
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