위험물 산업기사 필기 기출문제를 요점정리를 해보았습니다.
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<190303 위험물산업기사>
2021.11.12 - [공부/위험물산업기사] - 190303 위험물산업기사 일반화학
2021.11.13 - [공부/위험물산업기사] - 190303 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2021.11.14 - [공부/위험물산업기사] - 190303 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 기체 상태의 염화수소는 극성 공유결합으로 이루어진 화합물이다.
2. 20%의 소금물을 전기 분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는 데는 1A의 전류를 몇 시간 동안 통해야 하는가?
산화 전극 반응, (+) 극: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ( 염소 기체 발생 )
환원 전극 반응, (-) 극: 2 H2 O + 2e^- → H2 + 2OH^- ( 수소 기체 발생 )
전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰 질량)]
= 40.00 / [(1 / 96500) (1 / 1) (40.00)]= 96500 C
[참고] 2 H2 O + 2e^- → H2 + 2OH^-
전자 : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰 수비) 이므로,
1 mol NaOH 생성 시 이동한 전자의 몰수는 1 mol.
t = Q / I= 96500 / 1= 96500 sec
96500 sec × (1 hr / 3600 sec) = 26.8 hr
3. 다음 반응식은 산화-환원 반응이다. 산화된 원자와 환원된 원자를 순서대로 옳게 표현한 것
Cu^0 -> Cu^2+ 산화수 증가 산화
N^+5 -> N^+2. 산화수 감소 환원
4. 메틸알코올과 에틸알코올이 각각 다른 시험관에 들어갔다. 이 두 가지를 구별할 수 있는 실험 방법
KOH와 I₂의 혼합 용액을 넣고 가열하여 본다.
5. 아닐린은 벤젠고리를 함유하고 있다. (아미노 벤젠, 페닐아민이라고도 한다.)
6. 분자식이 같으면서도 구조가 다른 유기화합물을 이성질체라고 한다.
7. 다음 중 수용액의 pH가 가장 작은 것
(1) 0.01N HCl
(2) 0.1N HCl
(3) 0.01N CH₃COOH(4) 0.1N NaOH
산성일수록 pH가 낮고, 염기성일수록 pH가 높기 때문
HCl은 염화수소로 대표적인 강산이며, CH₃COOH는 초산, NaOH는 대표적인 강염기성이다.
8. 물 500g 중에 설탕(C12 H22 O11) 171g이 녹아 있는 설탕물의 몰랄농도(m)는?
설탕은 포도당과 과당의 탈수 축합 반응에 의해 생성되는 이당류이므로
분자식은 C12H22O11입니다.
(C6 H12 O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O)
원자량은 각각, C는 12, H는 1, O는 16이므로
설탕의 분자량은 12×12+1×22+16×11=342입니다.
따라서 설탕의 몰수는 171g/(342g/mol)=0.5mol
몰랄 농도(m)=용질의 몰수(mol)/용매의 질량(kg)이므로
설탕물의 몰랄 농도는 0.5 mol/0.5kg=1m
9. 다음 중 불균일 혼합물은 어느 것인가?
(1) 공기 (화합물)
(2) 소금물 (균일 혼합물)
(3) 화강암 (불균일 혼합물)
(4) 사이다 (균일 혼합물)
10. 원소의 원자번호와 원소기호를 표시한 것이다. 전이 원소만으로 나열된 것
(1) 20Ca, 21Sc, 22Ti
(2) 21Sc, 22Ti, 29Cu
(3) 26Fe, 30Zn, 38Sr
(4) 21Sc, 22Ti, 38Sr
보통 원자번호 21인 스칸듐부터 30인 아연까지, 원자번호 39인 이트륨부터 48인 카드뮴까지, 원자번호 57인 란타넘부터 80인 수은까지의 원소들과 원자번호 89인 악티늄을 포함시킨다.
11. 다음 중 동소체 관계가 아닌 것
(1) 적린과 황린
(2) 산소와 오존
(3) 물과 과산화수소
(4) 다이아몬드와 흑연
한 종류의 원소로 되어있지만, 그 원자의 배열 상태나 결합 방법이 달라서 성질이 서로 다른 성질의 물질로 존재할 때 이 여러 형태를 동소체라고 하는데 물과 과산화수소는 한 종류 이상의 원소로 구성되어있다.
12. 다음 중 반응이 정반응으로 진행되는 것
(1) Pb²+ + Zn → Zn²+ + Pb
- 이온화 경향 Zn> Pb 이므로 Zn은 양이온이 되고 Pb은 결정이 된다.(Pb가 Zn의 이온을 빼앗음) - 정반응 진행 O
(2) I₂ + 2Cl- → 2I- + Cl₂
- 전기 음성도 Cl> I 이므로 Cl가 음이온으로 유지된다. - 정반응 진행 X
(3) 2 Fe³+ + 3Cu → 3 Cu²+ + 2Fe
- 이온화 경향 Fe> Cu 이므로 Fe이 양이온으로 유지된다. - 정반응 진행 X
(4) Mg²+ + Zn → Zn²+ + Mg
- 이온화 경향 Mg> Zn 이므로 Mg이 양이온으로 유지된다. - 정반응 진행 X
이온화 경향 (양이온)
| 칼 칼 나 마 알 아 철 니 주 납 수 구 수 은 백 금 |
| K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au |
| ←이온화 경향 큼 이온화 경향 작음→ |
*전기 음성도
F> Cl> Br> I
13. 물이 브뢴스테드산으로 작용한 것
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄+ + OH-
브뢴스테드 - -로우리 이론에서 산은 수소를 주는 것
14. 수산화칼슘에 염소가스를 흡수시켜 만드는 물질은 표백분이다.
15. 질산칼륨 수용액 속에 소량의 염화나트륨이 불순물로 포함되어 있다. 용해도 차이를 이용하여 이 불순물을 제거하는 방법으로는 재결정이 있다.
용해되어 있는 상태에서, 온도를 다시 천천히 내리면 용해도가 작아지기 때문에 용질은 다시 석출 되면서 결정을 이룬다.
16. 전기 음성도
F > Cl > Br > l
17. 용매 분자들이 반투막을 통해서 순수한 용매나 묽은 용액으로부터 좀 더 농도가 높은 용액 쪽으로 이동하는 알짜 이동을 삼투라고 한다.
18. 다음 반응식을 이용하여 구한 SO₂(g)의 몰 생성열은?
첫 번째 식에 2를 곱함.
2S(s)+3O2(g)->2So3(g)
두 번째 식을 역으로 만듦.
2SO3(g)->2SO2(g)+O2(g) -----△H= +47kcal
첫 번째 식과 두 번째 식을 더함.
2S(s)+3O2(g)->2So3(g) -189kcal
2SO3(g)->2SO2(g)+O2(g) +47kcal
-------------------------
2S(s)+2O2(g)->2SO2(g) -142kcal
마지막으로 처음에 2를 곱했으므로 -142kcal/2를 함 따라서, -71kcal
19. 27℃에서 부피가 2L인 고무풍선 속의 수소 기체 압력이 1.23 atm이다. 이 풍선 속에 몇 mole의 수소 기체가 들어있는가? (단, 이상기체라고 가정한다.)
PV=nRT ←→n=PV/RT
T는 절대 온도 이므로 T=273+27=300
따라서
식(1.23 × 2)/(0.082 ×300)= 0.1
20. 20℃에서 600mL의 부피를 차지하고 있는 기체를 압력의 변화 없이 온도를 40℃로 변화시키면 부피는 얼마로 변하겠는가?
P1*V1/T1=P2*V2/T2 (P일정)
V2=(V1*T2)/T1 (T=절대온도)
V2= (600*313,15)/293.15 = 640.9346....℃
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