위험물산업기사 필기 기출문제를 요점정리 및 해설을 해보았습니다.
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<190921 위험물산업기사 해설>
2021.04.27 - [공부/위험물산업기사] - 190921 위험물산업기사 일반화학
2021.04.28 - [공부/위험물산업기사] - 190921 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2021.04.29 - [공부/위험물산업기사] - 190921 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
답안이 아닌 해설로 정리하며 제곱의 경우 티스토리상에서 표현이 어려운 점 양해 부탁드립니다.
1. n 그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니 m 몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를 2가로 하면 이 금속의 원자량은?
2가 금속을 A라고 하면,
A + 2HCl -> ACl2 + H2
몰수비 m m
질량 n 2m
n(몰수) = w(질량)/M(분자량)에서
m= n/M , M=n/m
2. 질산나트륨의 물 100g에 대한 용해도는 80℃에서 148g, 20℃에서 88g이다. 80℃의 포화 용액 100g을 70g으로 농축시켜서 20℃로 냉각시키면, 약 몇 g의 질산나트륨이 석출 되는가?
물 100g이 포함된 80℃ 질산나트륨 포화 용액은 248g
80℃ 포화용액 100g에 포함된 질산나트륨의 g 수는
248g:148g=100g:x
x=59.7g
이때의 물은 40.3g
농축시켜 70g 되었으므로 40.3g의 물은 10.3g이 됩니다.
물 10.3g에 대한 20℃ 용해도는
100g:88g=10.3g:y
y=9.064g
석출 되는 양은
59.7g-9.064g=50.6g
3. 다음과 같은 경향성을 띄는 것
Li < Na < K
원자번호, 원자 반지름, 전자 수
원자번호가 증가할수록 반지름이 증가하며 질량 및 전자 수도 증가합니다.
4. 금속은 열, 전기를 잘 전도한다. 이와 같은 물리적 특성을 갖는 가장 큰 이유는 자유전자를 가지고 있기 때문이다.
5. 어떤 원자핵에서 양성자의 수가 3이고, 중성자의 수가 2일 때 질량수는 얼마인가?
질량수 = 양성자 수 + 중성자 수
6. 상온에서 1L의 순수한 물에는 H+과 OH-가 각각 몇 g 존재하는가? (단, H의 원자량은 1.008 × 10^-7g/mol이다.)
순수한 물의 pH는 이론상 7
pH7은 -log [H+]= 7
[H+] = 10^-7
1L의 물속에 H+는 10^-7 mol개 있으므로,
H+의 원자량은 1.008g/mol
1.008g/mol*10^-7 mol
7. 프로판 1kg을 완전 연소시키기 위해 표준상태의 산소가 약 몇 ㎥가 필요한가?
프로판 분자 질량 44 / 문제에서 주어진 질량 1 = 1/44
표준상태 부피 22.4 / 필요한 산소 5mol = 112
112*1/44 = 2.55
8. 염을 물에 녹일 때 염기성을 띄는 것
Na₂CO₃+ H₂O -> 2NaOH + CO₂
NaOH -> Na+ + OH-
OH-가 생성되어 염기성 용액
9. 콜로이드 용액을 친수 콜로이드와 소수 콜로이드로 구분할 때 소수 콜로이드에 해당하는 것은 수산화 철(III)이다.
소수 콜로이드 : 물과 친화력이 좋지 않고 소량의 전해질을 넣으면 침전이 일어나는 무기질 콜로이드로서 염화은, 수산화알루미늄, 수산화 철, 흙탕물, 먹물 등이 있다
친수 콜로이드 : 물과 친화력이 좋고 다량의 전해질을 넣으면 침전이 일어나는 유기질 콜로이드로서 비누, 녹말, 단백질, 아교, 젤라틴 등이 있다
10. 기하 이성질체 때문에 극성 분자와 비극성 분자를 가질 수 있는 것은 비닐 라이덴 클로라이드(C₂H₂CI₂)이다.
11. 메탄에 염소를 작용시켜 콜로로포름을 만드는 반응을 치환반응이라고 한다.
클로로포름은 염소 기체와 메탄이나 염화메틸의 혼합물에 열을 가해 만들어진다. 400-500 °C에서 다음과 같은 반응이 일어난다.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
클로로포름이 다음 과정을 거치면 CCl4가 된다
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
이 과정에서는 모두 클로로 메탄(염화메틸), 염화에틸렌, 클로로포름, 사염화탄소가 만들어지고 이 화합물들은 증류로 분리된다.
12. 제3주기에서 음이온이 되기 쉬운 경향성은 (단, 0족[18족] 기체는 제외한다) 최외각 전자 수가 많은 것이다.
음이온이 되기 쉽다 = 전자 친화도가 크다
같은 주기에서 원자번호가 증가함에 따라(=최외각 전자 수가 많아짐에 따라) 전자 친화도가 증가한다.
13. 황산구리(II) 수용액을 전기 분해할 때 63.5g의 구리를 석출 시키는데 필요한 전기량은 몇 F인가? (단, Cu의 원자량은 63.5이다.)
구리가 석출 되는 환원-반쪽 반응식은 다음과 같습니다.
Cu^2+ + 2e- -> Cu입니다.
즉, 구리 1몰을 석출 시키는데 전자가 2몰이 필요합니다.
구리의 원자량은 63.5이므로, 63.5g의 구리는 구리 1몰입니다.
따라서 전자는 2몰이 필요하고, 전자 1몰의 전하량을 1F이라고 하기 때문에
필요한 전기량은 2F입니다.
14. 수성가스(water gas)의 주성분은 CO, H₂이다.
15. 다음은 열역학 제 몇 법칙에 대한 내용인가?
열역학 제0 법칙 : A와 B가 열평형, B와 C가 열평형일 때, A와 C도 열평형 상태
열역학 제1 법칙 : 고립계의 에너지 총합은 일정하다
열역학 제2 법칙 : 고립계의 엔트로피는 감소하지 않는다.
열역학 제3 법칙 : 절대 영도에서 엔트로피는 0에 수렴한다.
16. 다음과 같은 구조를 가진 전지를 무엇이라 하는가?
17. 20℃에서 NaCl 포화 용액을 잘 설명한 것은? (단, 20℃에서 NaCl의 용해도는 36이다.)
용액 136g 중에 NaCl이 36g 녹아 있을 때
(용해도는 용질/용매이다.)
18. KMnO₄의 Mn의 산화수는?
K +1가 0 -2가이다.
O2 = -8 이기 때문에
+1+MN+(-8)=0
Mn = +7
19. 배수 비례 법칙 : 두 원소가 여러 가지 화합물을 만들 때, 일정 질량을 가지는 한 원소와 결합하는 다른 원소의 질량들은 항상 간단한 정수비를 가진다는 법칙.
20. [H+]=2 × 10^-6M인 용액의 pH는 약 얼마인가?
pH=-log [H+]=-log(2 × 10^-6)
=-log2-log(10^-6)
=-0.3+6
=5.7
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