<150919 위험물산업기사>
2022.02.22 - [공부/위험물산업기사] - 150919 위험물산업기사 일반화학
2022.02.23 - [공부/위험물산업기사] - 150919 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2022.02.24 - [공부/위험물산업기사] - 150919 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 에탄올의 연소반응식에서 반응식의 계수 x, y, z를 옳게 표시
x : 3
y : 3
z : 2
2 촉메하에 H₂O의 첨가반응으로 에탄올을 만들 수 있는 물질은 C₂H₄(에틸렌)이다.
3. 강산일수록 pH가 작다. (0.1N HCI)
4. 어떤 용기에 산소 16g 과 수소 2g을 넣었을 때 산소와 수소의 압력의 비
산소 16g = 0.5몰 , 수소 2g = 1몰
산소와 수소의 몰비 = 1 : 2
5. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해하였을 때 생성되는 수소기체는 0℃, 1기압에서 얼마의 부피를 갖는가
2H₂O → 2H₂ + O₂ 반응, 즉 2mol의 H₂ 기체가 생성될 때 이동한 전자는 4mol
따라서 전자 1mol이 이동할 때 생성되는 수소 기체의 부피는
[2mol H₂ × (22.4L/1mol H₂)]/4mol e^- = (2×22.4)/4 = 11.2L/mol e^-
6. 헨리의 법칙이 가장 잘 적용되는 기체는 이산화탄소와 같이 물에 약간 녹는 기체이다.
7. 방사선 중 감마선에 대한 설명
- 질량이 없고 전하를 띠지 않는 선으로, 파장이 가장 짧고 투과력과 방출속도가 가장 큼
8. 벤젠에 대한 설명
- 벤젠의 화학식은 C6H6
- 알코올, 에테르에 잘 녹음
- 물보다 가벼움
- 추운 날씨에 응고될 수 있음
9. 휘발성 유기물 1.39g 을 증발시켰더니 100℃, 760mmHg에서 420mL 였다. 이 물질의 분자량은 101g/mol 이다.
PV=nRT(n=w/m -> 질량/분자량)
wRT/PV=M
760mmHg=1atm, 100도씨=373K, 420mL=0.42L, 질량=1.39g, R=0.082
1.39*0.082*373/(0.42*1)=101.225
10. 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60g을 얻었다면 x, y의 각각의 값
M금속1.12g O의 질량은 1.6g-1.12g=0.48g
화학식비는 몰수의 비로 계산
몰수비 M:O = 1.12/56 = 0.48/16 는 0.02몰 = 0.03몰
11. 활성화에너지에 대한 설명
- 몰질이 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지
12. 요소 6g을 물에 녹여 1000L로 만든 용액의 27℃ 에서의 삼투압은 약 몇 atm인가? (단, 요소의 분자량은 60이다.)
PV=nRT=WRT/M *n=W/M W=무게 M=분자량
P=WRT/(M*V)= 6*0.082*300/(60*1000) = 2.46*10^-3
13. 어떤 금속의 원자가는 2 이며, 그 산화물의 조성은 금속이 80wt%일 때 이 금속의 원자량
원자가가 2이면 금속과 산소의 결합비는 1:1이다.
금속의 중량조성비가 80wt%이므로 금속의 원자량은 산소의 4배, 4 x 16 = 64
14. 산의 일반적 성질
- 수소보다 이온화경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생한다.
15. 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 이온반지름, 원자반지름이 작아진다.
*이온화에너지, 전기음성도, 비금속성은 증가한다.
16. 아세트알데히드의 시성식은 CH₃CHO이다.
17. Mg²+의 전자수는 10개이다.
원자번호가 12번이고 전자수 2개가 잃어서 12-2 = 10
18. pH=12인 용액의 [OH-]는 pH=9인 용액에 1000배이다.
19. 이온화 에너지는 중성인 원자로부터 전자 1개를 떼어 양이온으로 만드는데 필요한 최소한의 에너지를 말한다.
- 0족으로 갈수록 증가
- 같은족에서 원자번호가 증가할수록 작아짐
- 비금속성이 강할수록 증가함
- 이온화에너지가 가장 작은것은 1족이다
- 가장 큰 것은 0족(불활성 원소)
20. 환원성이 없는 물질
- 엿당, 젖당, 포도당, 포름산 등
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