위험물 산업기사 필기 기출문제를 요점정리를 해보았습니다.
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<170305 위험물산업기사>
2021.11.30 - [공부/위험물산업기사] - 170305 위험물산업기사 일반화학
2021.12.01 - [공부/위험물산업기사] - 170305 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2021.12.02 - [공부/위험물산업기사] - 170305 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 비누화 값이 작은 지방에 대한 설명
분자량이 크며, 고급 지방상의 에스테르이다.
2. 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M 일 때 끓는점이 가장 높은 것
(1) C6H12O6(포도당)
(2) C12H22O11(설탕)
(3) CaCl2(염화칼슘)
(4) NaCl(염화나트륨)
같은 몰랄농도에서는 전해질이 비전해질보다 끓는점이 높다. 비전해질은 분자량이 작을수록 끓는점이 높고 전해질은 전해질 수의 곱에 비례하므로 CaCl2는 Ca+2, Cl-1로 3몰 이온이기 때문에 3곱 몰오름이 되므로 끓는점이 가장 높다.
3. CH₄ 16g 중에는 C 가 몇 mol 포함되어 있는가?
CH₄의 분자량은 16
CH₄의 16g은 1 mol이고, CH₄ 1mol 속에 C는 1 mol, H는 4 mol 포함한다.
4. 포화 탄화수소에 해당하는 것은 프로판이다.
| 톨루엔 : 벤젠고리에 1.5중결합으로 이루어져 있으므로 불포화 탄화수소 |
| 에틸렌 : 탄소 2개가 이중결합으로 이루어진 불포화 탄화수소 |
| 프로판 : 탄소 3개가 단일결합으로 이루어진 포화 탄화수소 |
| 아세틸렌 : 탄소 2개가 삼중결합으로 이루어진 불포화 탄화수소 |
5. 염화철(FeCl₃) 수용액과 반응하여 정색 반응을 일으키지 않는 것
(1) 페놀
(2) 벤질알코올
(3) 크레졸
(4) 살리실산
염화철 수용액과 정색 반응을 일으키는 건 페놀류이다.
페놀류는 벤젠고리에 하드록시기(-OH기)가 치환된 것을 말한다.
6. 기체 A 5g은 27℃, 380mmHg에서 부피가 6000mL이다. 이 기체의 분자량(g/mol)은 약 얼마인가? (단, 이상기체로 가정한다.)
이상기체 상태 방정식 이용 / PV=nRT, 여기서 몰수(n)는 질량(W)/몰 질량(m)
P = 380mmHg, 760mmHg가 1 기압이므로, 문제는 0.5 기압
T = 27 degC = 273+27K
V = 6000mL = 6L
이를 이용하여 0.5 * 6 = (5/W)*0.082*300
그러므로 W = 41g/mol
7. 다음 이원자 분자 중 결합 에너지 값이 가장 큰 것
H 최외각 전자 1개 공유결합 전자 1개(단일 결합)
N 최외각 전자 5개 공유결합 전자 3개(3중 결합)
O 최외각 전자 6개 공유결합 전자 2개(2중 결합)
F 최외각 전자 7개 공유결합 전자 1개(단일 결합)
8. P 오비탈에 대한 설명
오비탈의 수는 3개, 들어갈 수 있는 최대 전자 수는 6개이다.
9. 황산구리 결정 CuSO₄ㆍ5H₂O 25g을 100g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO₄) 수용액이 되는가? (단, CuSO₄ 분자량은 160이다.)
CuSO₄의 분자량 160
CuSO₄*5H₂O = 160 + 90 = 250
CuSO₄의 함량
(160 / 250) = 0.64
CuSO₄의 질량
25 g × 0.64 = 16g
% 농도 = (용질 양 / 용액 양) × 100
= [ 16g / (100+25) g ] × 100 = 12.8%
10. 다음 분자 중 가장 무거운 분자의 질량은 가장 가벼운 분자의 몇 배인가? (단, Cl의 원자량은 35.5이다.)
H₂ = 2
Cl₂ = 71
CH₄ = 16
CO₂ = 44
71 / 2 = 35.5배
11. pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액과 비교하면 수소이온 농도가 100배인 용액이 된다.
pH는 다음의 식으로 구한다.
pH = -log [H+]
pH2 = -log(10^-2), pH4 = -log(10^-4)
pH2의 수소이온 농도가 pH4의 몇 배인지 물었으므로
(10^-2)
------- = 100배
(10^-4)
12. C-C-C-C을 부탄이라고 한다면 C=C-C-C의 명명은 1-부텐이다. (단, C와 결합된 원소는 H이다.)
1번 탄소의 이중결합이 있기 때문이다.
13. 일정한 온도 하에서 물질 A와 B 가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 반응 속도식은? (단, 반응속도 상수는 k이다.)
v = k[A][B]²
14. 액체 공기에서 질소 등을 분리하여 산소를 얻는 방법은 비등점의 성질을 이용한 것이다.
15. KMnO₄에서 Mn의 산화수는 +7이다.
KMnO₄의 총산화수는 0
K = +1
O₂ = -2
이므로 Mn = +7
16. CH₃COOH → CH₃COO- + H+의 반응식에서 전리평형상수 K는 다음과 같다. K 값을 변화시키기 위한 조건
평형 상수는 온도 함수이기 때문에 온도를 변화시키면 된다.
17. 25℃에서 Cd(OH)₂ 염의 물 용해도는 1.7 × 10-5 mol/L 다. Cd(OH)₂염의 용해도곱상수, Ksp를 구하면 약 얼마인가?
Ksp = [Cd2+][OH-]^2이고 [Cd2+]=X 일 경우 [OH-]=2X
따라서 식을 세우면 Ksp = X * (2X)^2 = 4X^3
X는 1.7 * 10^-5 이므로 계산하면 1.96 * 10^-14
18. 완충용액
묽게 하거나 적은 양의 강산이나 강염기를 가하여도 별도 pH 변화가 없는 용액이다.
종류 : CH₃COONa + CH₃COOH, NH₄Cl + Na₄OH
19. 다음 물질의 수용액을 같은 전기량으로 전기 분해해서 금속을 석출 한다고 가정할 때 석출 되는 금속의 질량이 가장 많은 것은? (단, 괄호 안의 값은 석출되는 금속의 원자량이다.)
(1) CuSO₄ (Cu=64)
(2) NiSO₄ (Ni=59)
(3) AgNO₃ (Ag=108)
(4) Pb(NO₃)₂ (Pb=207)
1F=분자량/산화수 ※석출하고자 하는 금속의 분자량과 산화수를 구합니다.
(1) 64/2
(2) 59/2
(3) 108/1
(4) 207/2
20. 염기성 산화물
Ca, K, Na, Al 등의 산화물을 뜻한다.
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