위험물 산업기사 필기 기출문제를 요점정리를 해보았습니다.
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<180915 위험물산업기사>
2021.11.15 - [공부/위험물산업기사] - 180915 위험물산업기사 일반화학
2021.11.16 - [공부/위험물산업기사] - 180915 위험물산업기사 화재예방과 소화방법
2021.11.17 - [공부/위험물산업기사] - 180915 위험물산업기사 위험물의 성질과 취급
1. 물 450g에 NaOH 80g이 녹아 있는 용액에서 NaOH의 물분율은? (단, Na의 원자량은 23이다.)
2/27 = 0.074
2, 할로겐족의 반응성 순서
F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂
3. 1몰의 질소와 3몰의 수소를 촉매와 같이 용기 속에 밀폐하고 일정한 온도로 유지하였더니 반응물질의 50%가 암모니아로 변하였다. 이때의 압력은 최초 압력의 몇 배가 되는가? (단, 용기의 부피는 변하지 않는다.)
등온, 등적이므로 아보가드로 법칙이 성립함. (부피 = 몰수)
N2 + 3H2 -> 2NH3 이므로 1 : 3 : 2 몰수로 식이 성립함,
살펴보면 반응물이 1+3으로 총 4고, 생성물이 2 임
반응해서 생성물이 되면 몰수가 반으로 줄어듦.
숫자를 대입
N2 : 100 mol, H2 : 300 mol로 총 400 mol
반응물의 절반이 반응했다고 하니까 N2 50 mol : H2 150 mol : NH3 100 mol
다 합치면 300 mol
400 mol -> 300 mol 이 되었으니 75%
4. pH 지수가 클수록 알칼리성이 강해진다.
5. 다음 화합물 가운데 환원성이 없는 것
(1) 젖당
(2) 과당
(3) 설탕
(4) 엿당
설탕은 포도당과 과당이 결합하여 알데히드기가 없어 환원성이 없다.
나머지는 알데히드기가 있어 환원성을 가짐.
6. 주기율포에서 제2주기에 있는 원소 성질 중에서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 원자 반지름이 감소한다.
같은 주기에서 원자번호가 커질수록 비금속, 전기 음성도, 이온화 에너지는 크고
이온화 경향, 원자 반지름, 이온 반지름은 작다.
7. 95wt% 황산의 비중은 1.84이다. 이 황산의 몰 농도는 약 얼마인가?
1.84 * 0.95 = 1.748
황산의 분자량 98이므로
1.748 * (1/98) = 0.0178 kmol=17.8 mol
8. 우유의 pH는 25℃에서 6.4이다. 우유 속의 수소이온 농도는?
log의 역수는 10의 지수함수입니다.
-Log [H]=6.4
이 함수는 아래와 같이 바로 계산기로 구하면 됩니다.
[H]=10^-6.4 = 3.98 x 10^-7
9. 20개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있는 것은 원자번호 20번인 Ca(칼슘)이다.
10. 벤젠의 유도체인 TNT의 구조식
11. 다음 물질 중 동소체의 관계가 아닌 것
(1) 흑연과 다이아몬드
(2) 산소와 오존
(3) 수소와 중수소
(4) 황린과 적린
동소체란 같은 원소로 되어 있으나 모양과 성질이 다른 홑 원소 물질
수소와 중수소는 동위원소(원자번호는 같은데 질량이 다른 원소)이다.
12. 헥산(C6 H14)의 구조 이성질체의 수는 5개이다.
13. 다음과 같은 반응에서 평형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있는 조건은?
농도와 평형 이동의 법칙. (Le Chatelier의 법칙)
= 가역 반응이 평형상태에 있을 때 반응 조건(온도, 압력, 농도)을 변화시켜주면
변화된 조건을 없애고자 하는 방향으로 반응이 진행되어 새로운 평행에 도달함
압력의 영향(기체에만 적용)
압력을 증가 : 분자수가 감소하는 방향
압력을 감소 : 분자수가 증가하는 방향
A2(g) + 2B2(g) ↔ 2AB2(g)+열
분자수 : 1 + 1 ↔ 1
압력 증가: 2 → 1 정반응 ( 분자수가 감소하는 방향)
압력 감소: 1 ← 2 역반응 ( 분자수가 증가하는 방향)
*고체는 압력의 영향을 받지 아니함
즉 왼쪽[역반응]으로 이동하기 위해 분자수가 증가해야 하므로 '압력 감소'
화학반응이 평형 상태에 있을 때 온도를 변화시키면 그 온도 변화를 줄이는 쪽으로 평형이 이동함
온도를 높임:온도가 낮아지는 방향, 즉 흡열 반응[역반응] 쪽으로 평형 이동
온도를 낮춤:온도가 높아지는 방향, 즉 발열 반응[정반응] 쪽으로 평형 이동
위 조건은 역반응 이므로 온도를 높여야 함.
따라서 압력은 감소, 온도는 증가
반대로 오른쪽으로 이동[정반응]을 위해서는 압력을 증가시키고 온도는 낮추면 된다.
14. 이상기체 상수 R 값이 0.082라면 그 단위
15. K2Cr2O7에서 Cr의 산화수는 +6이다.
K2Cr2O7 에서,
K의 산화수 = +1 (넘버 1)이고,
O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,
2(K) + 2(Cr) + 7(O) = 0
2(+1) + 2(Cr) + 7(-2) = 0
2(Cr) = (-2) + (+14) = +12
즉
Cr의 산화수 = +6.
16. NaPH 1g이 250mL 메스플라스크에 녹아 있을 때 NaOH 수용액의 농도는?
NaOH 몰 질량 = 40g/mol
NaOH 1g의 몰수 = 1g/(40g/mol) = 0.025 mol
몰농도=용질 mol 수/용액 L 수
=0.025 mol/0.250L = 0.1M
NaOH 몰 농도 = 노르말 농도
즉 0.1M = 0.1N
17. 방사능 붕괴의 형태 중 라듐은 알파 붕괴하면 He 원자 하나가 빠져나가서 라돈이 만들어진다.
18. pH=9인 수산화나트륨 용액 100mL 속에는 나트륨 이온이 몇 개 들어가 있는가? (단, 아보가드로수는 6.02x10 ²³이다.)
pOH [수산화 이온 농도 지수] = 14-pH = 14-9 = 5
pOH=-log [OH^-] = 5
[OH^-]=10^-5 M
NaOH(aq)→[Na^+(aq)] + [OH^-(aq)] 이므로,
[OH^-]=[Na^+] = 10^-5 M
100ml에 들어있는 Na^+의 몰수를 계산하면
(10^(-5) mol/L) x 0.1L = 10^-6 mol/L
10^(-6) mol x 6.02x10^23 개/mol = 6.02x10^17 개
즉 6.02x10^17
19. 다음 반응식에서 산화된 성분은?
20. 다음 중 기하 이성질체가 존재하는 것
(1) C5H12 (단일 결합)
(2) CH3CH = CHCH3
(3) C3H7Cl (단일 결합)
(4) CH = CH (직선형 분자)
기하 이성질체 = 시스 - 트랜스 이성질체
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